KIMIA OKE: SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

A. KONSENTRASI LARUTAN

Jumlah zat terlarut dalam suatu larutan dinyatakan dengan konsentrasi larutan.

Beberapa cara menyatakan perbandingan zat terlarut dalam pelarut, yaitu :

(1) Prosen Massa : Menyatakan jumlah massa zat terlarut dalam 100 gram larutan

Dinyatakan dengan rumus:

(2) Persen Volume : Menyatakan jumlah volume zat terlarut dalam 100 liter larutan

Dinyatakan dengan rumus:

(3) Molaritas / Kemolaran (M) : menyatakan banyaknya mol zat terlarut setiap liter larutan. Dinyatakan dengan rumus :

(4) Molalitas / Kemolalan (m) : menyatakan jumlah mol (n) zat terlarut setiap 1000 gram pelarut, dinyatakan dengan rumus :

Keterangan : m = molalitas / kemolalan (mol/kg atau m)

n = mol zat terlarut (mol)

P = massa pelarut dalm kilogram (kg)

a = massa zat terlarut (dalam gram)

b = massa zat pelarut (dalam gram)

Mr = massa relatif zat terlarut

(5) Fraksi Mol : menyatakan perbandingan jumlah mol salah satu komponen larutan dengan jumlah mol total, dinyatakan dengan rumus :

Jumlah fraksi mol zat terlarut dan pelarut adalah 1

Keterangan : nA = mol zat pelarut X_A = fraksi mol pelarut

nB = mol zat terlarut X_B = fraksi mol zat terlarut

B. SIFAT KOLIGATIF LARUTAN NON ELEKTROLIT

Banyaknya partikel dalam larutan elektrolit dan non-elektrolit tidak sama meskipun konsentrasinya sama, karena larutan elektrolit terurai menjadi ion-ionnya, sedangkan larutan nonelektrolit tidak terionisasi.

Sifat koligatif larutan merupakan sifat larutan yang tergantung pada banyaknya partikel zat yang terlarut dalam larutan.

Sifat koligatif larutan non-elektrolit dan elektrolit meliputi :

Sifat Koligatif	Larutan Non-elektrolit	Larutan Elektrolit
Penurunan Tekanan Uap (DP)	P_A = X_A . P_A⁰ P_A = tek. uap jenuh larutan A P⁰ = tekanan uap jenuh pelarut murni X_A = fraksi mol pelarut	P_A = X_A . P_A⁰ . i i = faktor koligatif yang besarnya {1 + (n – 1)a}
Kenaikan titik didih (DTb)	DTb = m . Kb atau DTb = kenaikan titik didih (Tb larutan – Tb pelarut) m = molalitas Kb = tetapan kenaikan titik didih molal (^oC) atau konstanta ebulioskopi,	DTb = m . Kb . i atau
Penurunan titik beku (DTf)	DTf = m . Kf DTf = penurunan titik beku (Tf pelarut – Tf larutan) m = molalitas Kf = tetapan penurunan titik beku molal (^oC) atau konstanta krioskopi,	DTf = m . Kf . i
Tekanan osmotik (p)	p = M . R. T p = tekanan osmosis (atm) M = molaritas (mol / Liter) R = konstanta gas (0,082 Liter atm / mol K) T = suhu (K)	p = M . R. T. i

CONTOH SOAL

1. Sebanyak 0,6 gram CH₃COOH dalam 1,55 ml larutan memiliki molaritas ......

A. 0,645 M

B. 3,25 M

C. 6,45 M

D. 9, 70 M

E. 12,90 M

Pembahasan :

= 6,45 M

Kunci jawaban : C

2. Suatu larutan 18% berat glukosa dalam air memiliki molalitas ......

A. 0,082 m

B. 0,45 m

C. 1,.8 m

D. 1,22 m

E. 10 m

Pembahasan :

m = 1,22 molal.

Kunci jawaban : D

3. Fraksi mol naftalena (C₁₀H₈) dan benzena (C₆H₆) bila larutan itu mengandung 5,6 berat naftalena berturut-turut sebesar ......

A. 0,035 dan 0,965

B. 0,965 dan 0,035

C. 0097 dan 0,903

D. 0,903 dan 0,097

E. 0,059 dan 0,941

Pembahasan :

= 0,035

= 0,965

Kunci jawaban : A

4. Suatu larutan dari 6 gram glukosa dalam 200 gram zat pelarut mendidih pada suhu yang terletak 0,167^oC lebih tinggi daripada titik didih zat pelarut murni. Bila 1 gram zat A dalam 50 gram zat pelarut menunjukkan kenaikan titik didih sebesar 0,125^oC, maka massa molekul realtif zat A sebesar ......

A. 40

B. 80

C. 100

D. 120

E. 160

Pembahasan :

DTb = m . Kb

0,167^oC = 1/6 x Kb

Kb = 1,002^oC/mol

Untuk zat A, maka : DTb = m . Kb

Mr A = 160 g/mol.

Kunci jawaban : E