SOAL REDOKS DAN ELEKTROKIMIA

TRY OUT REDOKS DAN ELEKTROKIMIA

Pilih salah satu jawaban yang paling benar!

           1.        Pada reaksi redoks 3Cl₂  +  6NaOH   →  5NaCl  +  NaClO₃  +  2H₂O.

       Bilangan oksidasi atom Cl berubah dari………..

a.    +1 menjadi -1                                        d.    0 menjadi -1 dan +5

b.    -1 menjadi +1                                        e.    0 menjadi -1 dan +7

c.    0 menjadi -1

           2.      Jumlah electron yang terlibat dalam reaksi redoks:

3As  +  5NO₃^-  +  4OH^-  →  3AsO₄^3-  +  5NO  +  2H₂O  adalah………….

a.    3                                                             d.    12

b.    5                                                             e.    15

c.    9

           3.      Pada reaksi redoks:

           MnO₂  +  2H₂SO₄  +  2NaI  →  MnSO₄  +  Na₂SO₄  2H₂O  +  I₂   yang berperan

       sebagai oksidator adalah………….

a.    NaI                                                         d.    I₂

b.    H₂SO₄                                                   e.    MnO₂

c.    Mn⁴⁺

            4.      Unsur logam yang mempunyai bilangan oksidasi +5 terdapat pada ion………….

a.    CrO₄^2-                                                    d.    Cr₂O₇^2-

b.    Fe(CN)₆³⁺                                              e.    SbO₄^3-

c.    MnO₄^-

            5.      Unsur klorin dapat membentuk asam yang mengandung oksigen (asam

       oksihalogen). Klorin yang terdapat dalam senyawa HClO₄ mempunyai bilangan

       oksidasi………..

a.    1                                                             d.    5

b.    3                                                             e.    7

c.    4

            6.      Unsur Mn yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan bilangan oksidasi Cr dalam

       K₂Cr₂O₇ adalah…….

a.    KMnO₄                                                  d.    MnO

b.    K₂MnO₄                                                 e.    MnO₂

c.    MnSO₄

             7.      Logam yang tidak diperoleh dengan elektrolisis adalah………..

a.    natrium                                                  d.    kalsium

b.    aluminium                                              e.    merkuri

c.    magnesium

             8.      Pada reaksi :  Cr₂O₇^2-  +  SO₂  →  Cr³⁺  +  HSO₄^-.  Jumlah mol SO₂ yang dapat

                   dioksidasi oleh 1 mol Cr₂O₇^2- adalah sebanyak…………..

a.    0,3 mol                                                   d.    2 mol

b.    0,5 mol                                                   e.    3 mol

c.    1 mol

            9.      UNAS 2007

       Persamaan reaksi:  a KI  +  NaClO₃  +  b H₂SO₄  →  c l₂  +  d K₂SO₄  + e NaCl  +  H₂O.

       Harga a, b, c dan d adalah…………

a.    3, 8, 3, 8                                                 d.    6, 3, 3, 3

b.    2, 6, 2, 6                                                 e.    3, 6, 3, 6

c.    2, 7, 2, 7

            10.   Potensial standar dari:

             Cu⁺  +  e  →  Cu        E⁰  =  +0,52 V

             Sn²⁺  +  2e  →  Sn     E⁰  =  -0,14 V

             Al³⁺  +  3e  →  Al        E⁰  =  -1,66 V

             Ag⁺  +  e  →  Ag         E⁰  =  +0,8 V

       Reaksi yang berlangsung spontan adalah:

a.    Ag/Ag⁺//Al³⁺/Al                                       d.    Al/Al³⁺//Sn²⁺/Sn

b.    Cu/Cu⁺//Al³⁺/Al                                      e.    Cu/Cu⁺//Sn²⁺/Sn

c.    Ag/Ag⁺//Cu/Cu⁺

            11.   Harga potensial sel untuk reaksi sel yang ditunjukkan dengan notasi:

       Zn/Zn²⁺//Fe²⁺/Fe adalah…………..(E⁰ Zn²⁺ = -0,76 volt dan E⁰ Fe²⁺ = +0,44 volt)

a.    -1,2 volt                                                  d.    +0,32 volt

b.    -0,32 volt                                                e.    +1,2 volt

c.    -0,23 volt

            12.   Perhatikan elektrolisis berikut:

Zat yang dihasilkan di anoda adalah................

         a.    H₂                     .    b. Sn²⁺        c.  Sn                                d.  OH                    e.  O₂

 

            13.   Dialirkan arus sebesar 5 A kedalam larutan Cr₂(SO₄)₃ selama 30 menit. Banyaknya

       endapan yang terbentuk adalah………..

a.    0,03 gram                                              d.    1,62 gram

b.    0,08 gram                                              e.    12,19 gram

c.    0,61 gram

            14.   Proses perkaratan besi pada suhu kamar ditentukan oleh adanya………..

a.    oksigen saja                                           d,    air dan argon

b.    air dan nitrogen                                      e.    air saja

c.    oksigen dan air

            15.   Perhatikan potensial reduksi standar untuk reaksi setengah sel:

       MnO₄^-  +  8H+  5e  →  Mn²⁺  +  4H₂O    E⁰  =  +1,51 V

       Fe³⁺  +  e  →  Fe²⁺                                 E⁰  =  +0,771 V

       Sn⁴⁺  +  2e  →  Sn²⁺                               E⁰  =  +0,154 V

       Berdasarkan data diatas, maka urutan oksidator dari yang lemah ke yang kuat adalah…

a.    MnO₄^-,  Fe²⁺  dan Sn⁴⁺                         d.    Sn⁴⁺,  Fe²⁺  dan MnO₄^-

b.    MnO₄^-,  Sn⁴⁺  dan Fe²⁺                         e.    Sn⁴⁺,  MnO₄^-  dan Fe²⁺

c.    Fe²⁺,  Sn⁴⁺  dan MnO₄^-

            16.   Reaksi berikut merupakan reaksi oksidasi reduksi adalah……..

a.    Al³⁺  +  3OH^-  →  Al(OH)₃                     d.    H₂  +  Cl₂  →  2HCl

b.    H⁺  +  SO₄^2-  →  HSO₄^-                         e.    HF  +  NH₃  →  NH₄F

c.    Pb²⁺   +  2Br^-  →  PbBr₂

            17.   UNAS 2008

Gas nitrogen merupakan gas yang tidak berwarna dan beracun. Gas tersebut dapat dihasilkan dari reaksi asam sulfide dengan asam nitrat dengan persamaan reaksi:

       3H₂S  +  2HNO₃  +  6H⁺  →  2NO  +  2S  +  4H₂O

Spesi yang merupakan oksidator adalah………..

a.    H₂S                                                        d.    S

b.    HNO₃                                                     e.    H₂O

c.    NO

            18.   Sejumlah arus listrik yang sama dialirkan kedalam sel elekrolisis yang berbeda. Jika

       dalam larutan ZnSO₄ akan mengendap 13 gram Zn, maka pada larutan SnCl₄ akan

       diperoleh endapan Sn sebanyak………(Ar Zn = 65 ; Ar Sn = 119)

a.    0,9 gram                                                d.    71 gram

b.    11,9 gram                                              e.    595 gram

c.    18,3 gram

            19.   UNAS 2009

       Sebanyak 1 liter larutan CrCl₃ 1M dielektrolisis dengan arus 6 A. Jika diketahui            

       Ar Cr = 52, 1F = 96500, maka waktu yang diperlukan untuk mengendapkan logam krom

       sebanyak 3,88 gram tersebut adalah………….detik.

a.                                             d.   

b.                                               e.      

c.      

            20.   UNAS 2009

       Koefisien reaksi a, b, c dan d dari persamaan reaksi: aSO₂  +  bH₂S  →  cH₂O  +  dS

       Berturut-turut adalah………

a.    1, 2, 2, 3                                                 d.    2, 1, 2, 1

b.    1, 2, 1, 3                                                 e.    2, 1, 1, 3

c.    1, 3, 1, 2

            21.   Beberapa metode pencegahan korosi besi:

1.    mengecat                                         4.    pengorbanan anode

2.    melumuri dengan oli                         5.    galvanisasi

3.    dibalut dengan plastic

       Metode yang paling tepat digunakan untuk melindungi pipa besi yang ada di dalam

       tanah adalah…….

a.    1                                                             d.    4

b.    2                                                             e.    5

c.    3

            22.   Pada elektrolisis larutan NaCl 0,1 M dengan electrode Pt maka………….

a.    terbentuk gas oksigen                           d.    terbentuk ion hydrogen di anode

b.    terbentuk logam natrium di katode       e.    terbentuk ion hidroksida di katode

c.    ion natrium bergerak ke anode

            23.   Elektrolisis suatu larutan NaCl menghasilkan 11,2 liter (STP) gas Cl₂ pada anode.

       Banyaknya muatan listrik yang lewat adalah……….faraday

a.    2                                                             d.    0,5

b.    1,5                                                          e.    0,25

c.    1

            24.   UNAS 2010

       Gas klor dapat dibuat melalui reaksi redoks sebagai berikut:

              aK₂Cr₂O₇  +  14HCl  →  2KCl  +  bCrCl₃  +  cCl₂  +  dH₂O           

       setelah disetarakan, nilai koefisien reaksi a, b, c, d secara berturut-turut adalah……..

a.    1, 2, 2, 7                                                 d.    2, 1, 2, 7

b.    1, 2, 3, 7                                                 e.    2. 2. 3, 7

c.    1, 2, 1, 7

            25.   UNAS 2011

       Perhatikan gambar sel volta berikut:

          Diagram sel yang tepat untuk gambar tersebut adalah 

a.     Al/Al³⁺//Sn²⁺/Sn 

b.    Al³⁺/Al//Sn/Sn²⁺

c.    Sn²⁺/Sn//Al/Al³⁺

d.    Sn²⁺/Sn//Al³⁺/Al

e.    Sn/Sn²⁺//Al³⁺/Al